Forsuring af verdenshavene

Vejledningen kan downloades i Word- eller PDF-format.

Her kan du se øvelsen gennemgået på video.

Tidsforbrug

Den praktiske del tager under 30 minutter.

Teori

Du har sikkert hørt, at koncentrationen af CO₂ stiger i atmosfæren. Ligesom mange andre gasser kan CO₂ opløses i vand. Fordi der samtidig er en ligevægt mellem CO₂ i atmosfæren og CO₂ i havet, betyder stigningen af CO₂ i atmosfæren, at CO₂-koncentrationen i havet stiger. 

Spørgsmålet er, hvordan den ekstra CO₂ påvirker pH-værdien i vand. Det skal I undersøge i laboratoriet.

Jeres udåndingsluft indeholder CO₂, og derfor kan I efterligne den del af processen, hvor havet optager CO₂ fra atmosfæren, ved at bruge et sugerør til at puste luft ned i et glas med vand.

For at kunne se, om pH-værdien ændrer sig i vandet, er I nødt til at bruge en farveindikator, der kaldes bromthymolblåt og forkortes BTB. Når der sker ændringer i pH, skifter BTB farve. En væske, der er sur, bliver farvet gul, neutral væske bliver grøn, og basisk væske bliver blå.

Formål

I skal undersøge, hvordan CO₂ fra luften, der er blevet opløst i vand, kan påvirke pH-værdien.

Materialer

• 1 reagensglas

• 1 sugerør

• BTB-opløsning

• Vand

Fremgangsmåde

1. Tilsæt 3 mL vand til et reagensglas.

2. Tilsæt 2 dråber BTB eller mere, hvis farven ikke er tydelig. 

3. Pust i væsken i reagensglasset med et sugerør, til der sker et farveskift.

Diskussion

a) Forklar på baggrund af den observerede farveændring, hvordan CO₂ påvirker pH-værdien i vand.

b) Hvilke konsekvenser kan øget koncentration af CO₂ i havvand have for skaldyr?